cuaderno de quimica

Friday, April 28, 2006

Cuaderno de Quimica

Dulce de leche. El manjar blanco.
PREGUNTAS DE QUÍMICA ABP MANJAR BLANCO

1. ¿Qué es una función química inorgánica?

FUNCIÓN QUIMICA:
Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.
Las funciones de la química orgánica son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.
2. ¿Qué es un elemento, símbolo y estado de oxidación?

Es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante procesos químicos. Ejemplos de elementos son: cobre, oro, sodio, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno.

Para representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del símbolo químico es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera, que son siempre minúsculas.

Los símbolos de algunos elementos provienen de su nombre en latín, por ejemplo, el elemento sodio se simboliza Na ( natrium ), el hierro, Fe ( ferrum ), otros están relacionados con una zona geográfica, el galio ( Ga ) y el germanio ( Ge ). Uno sólo, el del tungsteno, W, proviene de la palabra en alemán wolfram.

Otros ejemplos son:

Símbolo

Elemento

Símbolo

Elemento

Ag

plata ( argentum ) Mnmanganeso

Al

aluminioNiniquel

Au

oro ( aurum )Ooxígeno

Be

berilioOsosmio

Br

bromoPfósforo
CcarbonoRerenio
CacalcioSazufre
CscesioTbterbio
DydisprosioTmtulio
ErerbioUuranio
FfluorUunununnibio
FrfrancioUnqununcuadio
GagalioVvanadio
HgmercurioXexenon
IyodoYitrio
KpotasioYbiterbio
LilitioZnzinc
Mgmagnesio

Zr

zirconio
Estado de oxidaciòn:
Número de cargas que tendría un átomo en una moléculas ( o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente).

3. ¿Qué diferencia hay entre metales y no metales?
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....

NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Metales

no metales

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles

Buenos conductores del calor y la electricidad

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

Tienden a formar cationes en solución acuosa.

Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.

No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad

La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.


4. ¿Qué compuestos químicos (fórmulas) intervienen en la elaboración del manjar blanco?

5. Escritura y nomenclatura de los óxidos
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.
Tradicional

Tradicional

Óxidos Básicos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

Ejemplos:

CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.

Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Ejemplos:

FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).

Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

Óxidos Ácidos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

Ejemplo:

B2O3------------------------------------Óxido bórico.

Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:

SímboloValenciaPrefijoSufijo
S, Se, Te
2
Hipo--oso
4
-------------------------oso
6
-------------------------ico
N, P, As, Sb
1
Hipo--oso
3
-------------------------oso
5
-------------------------ico
Cl, Br, I
1
Hipo--oso
3
-------------------------oso
5
-------------------------ico
7
Per--ico

Ejemplos:

Br2O5-------------------------------------Óxido brómico.

Cl2O7-------------------------------------Óxido brómico.

Sistemática

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Prefijo
Número de átomos
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
octo-
8

La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula.

Ejemplos:

As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.

PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.

Stock

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.

Ejemplos:

Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III).

SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.

FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.

Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia.

Oxidos:

Li (1) + O2 = Li2O + H2O = Li2(OH)2 Hidroxido de litio

Nomenclaturas:

1.- Oxido de Litio

2.- Oxido de Litio(I)

3.- Monoxido de Litio

Na(Sodio)(1) + O2 = Na2O + H2O = Na2(OH)2 / Hidroxido de sodio

Nomenclatura:

1.-Oxido de sodio

2.- Oxido de sodio (I)

3.- Monoxido de sodio

K(potasio)(1) +O2 = K2O + H2O = K2(OH)2 / Hidroxido de potacio

Nomenclatura:

1.- Oxido de potasio

2.- Oxiodo de potasio(I)

3.- Monoxido de potacio.

Ag(plata)(1) +O2 = Ag2O + H2O = Ag2(OH)2 / Hidroxido de plata

Nomenclatura:

1.- Oxido de plata

2.- Oxido de plata(I)

3.- Monoxido de plata

Ca(Calcio)(2) +O2 = CaO + H2O = Ca(OH)2 /Hidroxido de calcio

Nomenclatura:

1.- Oxido de clacio

2.- Oxido de calcio(II)

3.- Monoxido de calcio.

Ra(Radio)(2) +O2 = RaO + H2O = Ra(OH)2 / Hidroxido de radio

Nomenclatura:

1.- Oxido de radio

2.- Oxido de radio(II)

3.- Monoxido de radio

Ba(Bario)(2) +O2 = BaO + H2O = Ba(OH)2 / Hidroxido de bario

Nomenclatura:

1.- Oxido de bario

2.- Oxido de Bario(II)

3.- Monoxido de Bario

Sr(Estroncio)(2) +O2 = SrO + H2O = Sr(OH)2 / Hidorxido de estroncio

Nomenclatura:

1.- Oxido de estroncio

2.- Oxido de estroncio (II)

3.- Monoxido de estroncio.

Cd(Cadmio)(2) +O2 = CdO + H2O = Cd(OH)2 / Hidroxido de cadmio

Nomenclatura:

1.- Oxido de Cadmio

2.- Oxido de cadmio(II)

3.- Monoxido de Cadmio

Mg(Magnesio)(2) +O2 = MgO + H2O = Mg(OH)2 / Hidroxido de magnesio

Nomenclatura:

1.- Oxido de magnesio.

2.- Oxido de magnesio(II)

3.- Monoxido de magnesio

Zn(Zinc)(2) +O2= ZnO + H2O = Zn(OH)2 / Hidroxido de zinc

Nomenclatura:

1.- Oxido de zinc

2.- Oxido de zinc(II)

3.- Monoxido de zinc.

Al(aluminio)(3) +O2 = Al2O3 + H2O = Al(OH)3

Nomenclatura

1.- Oxido de aluminio

2.- Oxido de aluminio(III)

Pb(Plomo)(4) +O2 = Pb2O4 + H2O =

nomenclatura:

1.- Oxido Plumbico

2.- Oxido de plomo(IIII)

3.- Tatraoxido de plomo

Pb(Plomo)(2) +O2 = PbO + H2O = Pb(OH)2 / Hidroxido de plomo.

1.- Oxido Plumboso

2.- Oxido de plomo(IIII)

3.- Tatraoxido de Plomo

Co(cobalto)(2) +O2 = CoO + H2O = Co

Nomenclatura:

1.- Oxido cobaltoso

2.- Oxido de cobalto(II)

3.- Bioxido de cobalto

Co(3) +O2 = Co2O3

1.- Oxido Cobaltico

2.- Oxido de cobalto (III)

3.- Trioxido de cobalto

Al(Aluminio)(3) +O2 = Al2O3

Nomenclatura:

1.- oxido Aluminico

2.- Oxido de aluminio(III)

3.- Trioxido de aluminio

Au(1) +O2 = Au2O

Nomenclatura:

1.- Oxido auroso

2.- Oxido de oro(I)

3.- Monoxido de oro

Au(oro)(3) +O2= Au2O3

Nomenclatura:

1.- Oxido Aurico

2 .- Oxido de oro(III)

3.- Trioxido de oro

Ni(niquel)(2) + O2 = NiO

nomenclatura:

1.- Oxido niqueloso

2.- Oxido de niquel(II)

3.-Bioxido de niquel

Ni(niquel)(3) +O2 = Ni2O3

nomenclatura:

1.- Oxido Niquelico

2.- Oxido de niquel (III)

3.- Trioxido de niquel

Pt(platino)(2) +O2 = PtO

nomenclatura:

1.- Oxido platinoso

2.- Oxido de platino(II)

3.- Bioxido de platino

Pt(platino)(4) +O2 = PtO2

Nomenclatura:

1.- Oxido planinico

2.- Oxido de platino(IIII)

3.- Tetraoxido de platino

Sn(estaño)(4) + O2 = SnO2

nomenclatura:

1.- Oxido estañico

2.- Oxido de estaño(III)

3.- Tetraoxido de estaño

Sn(estaño)(2) +O2 = SnO

Hg(mercurio)(2) +O2 = HgO

nomenclatura:

1.- Oxido mercurico

2.- Oxido de mercurio(II)

3.- Dioxido de mercurio

Hg(mercurio)(1) +O2 = Hg2O

nomenclatura:

1.- Oxido mercurioso

2.- Oxido de mercurio(I)

Monoxido de Mercurio


6. Escritura y nomenclatura de los ácidos y las sales

C(carbono) (4) +O2 = CO2 + H2O = H2CO3 / Acido carbonico

C(carbono) (2) + O2 = CO + H2O = H2CO2 / Acido carbonoso

Si(silicio) (4) + O2 = SiO2 + H2O = H2SiO3 / Acido silicico

Si(silicio) (2) + O2 = SiO + H2O = H2SiO2 / Acido silicioso

S(azufre) (6) + O2 = SO3 + H2O = H2SO4 / Acido azufrico

S(azufre) (4) + O2 = SO2 + H2O = H2SO3 / Acido azufroso

Se(selenio) (6) + O2 = SeO3 + H2O = H2SeO4 / Acido selenico

Se(selenio) (4) +O2 = SeO2 + H2O = H2SeO3 / Acido selenioso

Te(teluro) (6) +O2 = TeO3 + H2O = H2TeO4 / Acido telurico

Te(teluro) (4) + O2 = TeO2 +H2O = H2TeO3 /Acido Teluroso

N(nitrogeno) (5) + O2 = N2O5 + H2O = 2HNO3 /Ac Nittrogenico

N(nitrogeno) (3) + O2 = N2O3 + H2O = 2 HNO2 /Ac nitrogenoso

P(Fosforo) (5) +O2 = N2O5 + H2O = 2HNO3 /Acido fosforico

P(fosforo) (3) + O2 = P2O3 +H2O = 2HPO2 /Acido fosforoso

As(arsenio) (5) + O2 = As2O5 + H2O = 2HAsO3 / Acido arsenico

As(arsenio) (3) +O2 = As2O3 + H2O = 2HAsO2 / Acido arsenoso

Sb(Antimonio) (5) + O2 = Sb2O5 +H2O = 2HSbO3/Ac antimonico

Sb(antimonio) (3) + O2 = Sb2O3 + H2O = 2HSbO2/Ac antimonoso

F(Fluor) (7) + O2 = F2O7 + H2O = 2HFO4 / Acido hiperfluorico

F(Fluor) (5) +O2 = F2O5 + H2O = 2HFO3 / Acido fluorico

F(Fluor) (3) +O2 = F2O3 + H2O = 2HFO2 / Acido Fluoroso

F(fluor) (1) +O2 = F2O + H2o = 2HFO / Acido Hipofluoroso

Cl(Cloro) (7) + O2 = CL2O7 + H2O = 2HClO4 /Acido Hiperclorico

Cl(Cloro) (5) + O2 = Cl2O5 + H2O = 2HClO3 / Acido clorico

Cl(cloro) (3) + O2 = Cl2O3 + H2O = 2HClO2 / Acido cloroso

Cl(Cloro) (1) + O2 = Cl2O + H2O = 2HClO / Acido hipocloroso

Br(bromo) (7) + O2 = Br2O7 + H2O = 2HBr4 /Acido Hiperbromico

Br(bromo) (5) + O2 = Br2O5 + H2O = 2Hbr3 /Acido Bromico

Br(bromo) (3) + O2 = Br2O3 + H2O = 2 Hbr2 / Acido Bromoso

Br(bromo) (1) + O2 = Br2O + H2O = 2HBrO / Acido Hipobromoso

I(Yodo) (7) + O2 = I2O7 + H2O = 2HIO4 / Acido Hiperyodorico

I(Yodo) (5) + O2 = I2O5 + H2O = 2HIO3 / Acido yodorico

I(Yodo) (3) + O2 = I2O3 + H2O = 2HIO2 / Acido yodoso

I(Yodo) (1) + O2 = I2O + H2O = 2HIO / Acido hipoyodoso

Acidos Polihidratados.

ACIDOS POLIHIDRATADOS

Cl2O + H2O = H2Cl2O2 Ac. Meta Hipocloroso = 2HClO
Cl2O+ 2H2O = H4Cl2O3 Ac. Piro Hipocloroso
Cl2O + 3H2O= H6Cl2O4 Ac. Orto Hipocloroso = 2H3ClO2

Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 Ac. Meta Cloroso = 2HClO2
Cl2O3 + 2H2O = H4CL2O5 Ac Piro Cloroso
CL2O3 + 3H2O = H6Cl2O6 Ac. Orto Cloroso = 2H3CLO3

Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 Ac. Meta Clorico = 2HClO3
Cl2O5 + 2H2O = H4CL2O7 Ac. Piro Clorico
CL2O5 + 3H2O = H6Cl2O8 Ac. Orto Clorico = 2H3ClO4

Cl2O7 + H2O = H2CL2O8 Ac. Meta Hiperclorico = 2HClO4
Cl2O7 + 2H2O = H4Cl2O9 Ac. Piro Hiperclorico
Cl2O7 + 3H2O = H6Cl2O10 Ac. Orto Hiperclorico = 2H3ClO5

F2O + H2O = H2F2O2 Ac. Meta Hipofluoroso = 2HFO
F2O +
2H2O = H4F2O3 Ac Piro Hipofluoroso
F2O +
3H2O = H6F2O4 Ac Orto hipofluoroso = 2H3FO2

F2O3 + H2O = H2F2O4 Ac Meta Fluoroso =
2HFO2
F2O3 + 2H2O = H4F2O5 Ac Piro Fluoroso

F2O3 +
3H2O = H6F2O6 Ac Orto Fluoroso = 2H3FO3

F2O5 + H2O = H2F2O6 Ac Meta Fluorico = 2HFO3
F2O5 + 2H2O = H4F2O7 Ac Piro Fluorico

F2O5 +
3H2O = H6F2O6 Ac Orto Fluorico = 2H3F2O3

F2O7 + H2O = H2F2O8 Ac Meta Hiperfluorico =
2HFO4
F2O7 + 2H2O = H4F2O9 Ac Piro Hiperfluorico

F2O7 +
3H2O = H6F2O10 Ac Orto Hiperfluorico = 2H3FO5

Br2O + H2O = H2Br2O2 Ac Meta Hipobromoso = 2HBrO
Br2O + 2H2O = H4Br2O5 Ac Piro Hipobromoso
Br2O +
3H2O = H6Br2O4 ac Orto Hipobromoso = 2H3BrO2

Br2O3 + H2O = H2Br2O4 Ac Meta Bromoso =
2HBrO2
Br2O3 + 2H2O = H4Br2O5 Ac Piro Bromoso

Br2O3 +
3H2O = H6Br2O6 Ac Orto Bromoso = 2H3BrO3

Br2O5 + H2O = H2Br2O6 Ac Meta Bromico = 2HBrO3
Br2O5 +
2H2O = H4Br2O7 Ac Piro Bromico
Br2O5 +
3H2O = H6Br2O8 Ac Orto Bromico = 2H3BrO4

Br2O7 + H2O = H2Br2O8 Ac Meta Hiperbromico =
2HBrO4
Br2O7 +
2H2O = H4Br2O9 Ac Piro Hiperbromico
Br2O7 +
3H2O = H6Br2O10 Ac Piro Hiperbromico = 2H3BrO5

I2O + H2O = H2I2O2 Ac Meta Hipoyodoso =
2HIO
I2O + 2H2O = H4I2O3 Ac Piro Hipoyodoso

I2O +
3H2O = H6I2O4 Ac Orto Hipoyodoso = 2H3IO2

I2O3 + H2O = H2I2O4 Ac Meta yodoso = 2HIO2
I2O3 + 2H2O = H4I2O5
Ac Piro Yodoso
I2O3 + 3H2O = H6I2O6 Ac Orto yodoso = 2H3IO3

I2O5 + H2O = H2I2O6 Ac Meta Yodirico = 2HIO3
I2O5 +
2H2O = H4I2O7 Ac Piro Yodirico
I2O5 +
3H2O = H6I2O8 Ac Orto Yodirico = 2H3IO4

I2O7 + H2O = H2I2O8 Ac Meta Hiperyodirico = 2HIO4
I2O7 + 2H2O = H4I2O9 Ac Piro Hiperyodorico

I2O7 + 3
H2O = H6I2O10 Ac Orto Hiperyodoso = 2H3IO5

N2O3 + H2O = H2N2O4 Ac Meta Nitrogenoso = 2HNO2
N2O3 +
2H2O = H4N2O5 Ac Piro Nitrogenoso
N2O3 + 3H2O = H6N2O6 Ac Orto nitrogenoso = 2H3NO3

N2O5 + H2O = H2N2O6 Ac Meta nitrogenoso = 2HNO3
N2O5 +
2H2O = H4N2O6 Ac Piro Nitrogenoso
N2O5 + 3H2O = H6N2O8 Ac Orto Nitrogenoso = 2H3NO4

P2O3 + H2O = H2P2O4 Ac Meta Fosforoso =
2HNO2
P2O3 +
2H2O = H4P2O5 Ac Piro Fosforoso
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 Ac Orto Fosforoso = 2H3PO3

P2O5 + H2O = H2P2O6 Ac Meta Fosforico = 2HPO3
P2O5 + 2H2O = H4P2O6 Ac Piro Fosforico

P2O5 +
3H2O = H6P2O8 Ac Orto Fosforico = 2H3PO4

As2O3 + H2O = H2As2O4 Ac Meta Arsenioso = 2HAsO2
As2O3 +
2H2O = H4As2O5 Ac Piro Arsenioso
As2O3 +
3H2O = H6As2O6 Ac Orto Arsenioso = 2H3AsO3

As2O5 + H2O = H2As2O6 Ac Meta Arsenico = 2HAsO3
As2O5 + 2H2O = H4As2O7 Ac Piro Arsenico
AS2O5 +
3H2O = H6As2O6 Ac Orto Arsenico = 2H3AsO3

Sb2O3 + H2O = H2Sb2O4 Ac Meta Antinomioso =
2HSbO2
Sb2O3 +
2H2O = H4Sb2O5 Ac Piro Antimonioso
Sb2O3 +
3H2O = H6Sb2O6 Ac Orto Antimonioso = 23SbO3

SO2 + H2O = H2SO3 Ac Meta Azufroso
SO2 +
2H2O = H4SO4 Ac Orto Azufroso
2SO2 + H2O = H2S2O5 Ac Piro Azufroso

SO3 + H2O = H2SO4 Ac Meta Azufrrico
SO3 +
2H2O = H4SO5 Ac Orto Azufrico
2SO3 + H2O = H2S2O7 Ac Piro Azufrico

SeO2 + H2O = H2SeO3 Ac Meta Selenioso
SeO2 +
2H2O = H4SeO4 Ac Orto Selenioso = H2SeO3
2SeO2 + H2O = H2Se2O5 Ac Piro Selenioso

SeO3 + H2O = H2SeO4 Ac Meta Selenico
SeO3 + 2H2O = H4SeO5 Ac PiroSelenico
2SeO3 + H2O = H2SeO7 Ac Orto Selenico

TeO2 + H2O = H2TeO3 Ac Meta Telurioso
TeO2 +
2H2O = H4TeO4 Ac Piro Telurioso = 2H2TeO3
2TeO2 + H2O = H2TeO5 Ac Orto Telurioso

TeO3 + H2O = H2TeO4 Ac Meta Telurico
TeO3 +
2H2O = H4TeO5 Ac Orto Telurico
2TeO3 + H2O = H2TeO7 Ac Piro Telurico

CO + H2O = H2CO2 Ac Meta Carbonoso
CO + 2H2O = H4CO3 Ac Orto Carbonoso
2CO + H2O = H2C2O3 Ac Piro Carbonoso

CO2 + H2O = H2CO3 Ac Meta Carbonico
CO2 +
2H2O = H4CO4 Ac Orto Carbonico
2CO2 + H2O = H2C2O5 Ac Piro Carbonico

SiO + H2O = H2SiO2 Ac Meta Silisioso
SiO + 2
H2O = H4SiO2 Ac Orto Silisioso
2SiO + H2O = H2Si2O3 Ac Piro Silisioso

SiO2 + H2O = H2SiO3 Ac Meta Silisico
SiO2 +
2H2O = H4SiO4 Ac Orto Silisico
2SiO2 + H2O = H2Si2O5 Ac Piro Silisico


7. ¿Qué es un ácido oxácido?

Es la combinacion de un oxido acido mas el H2O. Forma H+m+O

8. ¿Qué clases de sales hay?

9. ¿Cuál es el proceso químico de la elaboración del manjar blanco?



10. Describe la composición química de la leche.

Lacteos por "Valentina Valencia Grajales" pagina : http://vvalenciaudc.tripod.com/index.htm buscar en opcion de composcion quimica da le leche

La Composición Química de la Leche

Ø Agua: La leche es 90% de agua, lo que hace al agua el más importante componente de la leche.

Ø Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.

Ø Grasa: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nivel de nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca

Ø Lactosa: La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.

Ø Vitaminas y Minerales:

· Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel.

· Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.

· Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes.

La leche sufre varias transformaciones, todas con el fin de tratar de conservar por mas tiempo tal producto, algunos de estos tratamientos se pueden citar a continuación:

Ø Pasterización

Ø Esterilización+

Ø La concentración y la deshidratación:

1.1. Composición química y propiedades de la leche

Podemos definir a la leche, científicamente, como la secreción de PH neutro (6,5 a 6,7) de la glándula mamaria de los mamíferos. Se trata de una emulsión de grasas en agua, estabilizada por una dispersión coloideal de proteínas en una solución de sales, vitaminas, péptidos, lactosa, oligosacáridos, caseína y otras proteínas. La leche también contiene enzimas, anticuerpos, hormonas, pigmentos (carotenos, xantofilas, riboflavina), células (epitetales, leucocitos, bacterias y levaduras), CO2, O2 y nitrógeno. Por eso desde el punto de vista químico la leche constituye un sistema complejo.

Las partículas de grasas y de proteínas de la leche son responsables del color, consistencia y de su tono blanco (opalescencia). El color también es un resultado de la dispersión de la luz por las proteínas, grasa, fosfatos y citrato de calcio. La calidad homogénea de la leche aumenta la coloración blanca, ya que las partículas fragmentadas reflejan mayor cantidad de luz, mientras que la leche descremada tiene un color más azulado debido a la menor cantidad de partículas grandes en suspensión.

La leche de algunas especies, como la de vaca, la de búfalo y la de cabra, se utiliza como un importante alimento para los humanos por su calidad nutricional (fuente de proteínas, de vitaminas A y B2, de fósforo y calcio). Pero cada animal produce una leche con un perfil nutricional diferente.

El Portal del Sector Lechero del MERCOSUR [http://www.infortambo.com.ar]

De Brito, Maria Luiza, La Leche, Alimento indispensable, Sao Paulo, Brasil, Editora y Consultoria em Nutrição Ltda., 1997, 66.

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11. Tiene minerales la lecha natural? por qué son útiles para la nutrición y la salud humana?

12. Explica la ubicación en la tabla periódica de todos los elementos químicos que están

presentes en la leche.

Estructura química del agua y su importancia en la fisiología.